我国科学家开发了一种高电化学活性和水氧稳定的方酸锂可作为电池电解质的锂补偿剂和锂源。回答下列问题：
（1）方酸可用作合成有机光导体、液晶显示材料等的中间体，其结构如图所示。
①1mol方酸中含有的σ键数目为

10N_A

10N_A

，其中C的杂化轨道类型是

sp²

sp²

。
②羧基中的羟基极性越大，越易电离出H⁺。三氟乙酸（CF₃COOH）的酸性大于三氯乙酸（CCl₃COOH），试从键的极性分析其原因可能是

氟的电负性比氯的大，使得F-C的极性大于Cl-C，使得F₃C-的极性大于Cl₃C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子

氟的电负性比氯的大，使得F-C的极性大于Cl-C，使得F₃C-的极性大于Cl₃C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子

。
（2）LiClO₄、LiBF₄、LiPF₆等离子液体也常作为锂离子电池的电解质。
①LiClO₄中阴离子的空间结构名称是

正四面体

正四面体

。
②

BF

-

4

是一种配离子，请从配位键来解释其形成过程：

F^-提供孤电子对，BF₃接受孤电子对

F^-提供孤电子对，BF₃接受孤电子对

。
③LiPF₆在一定条件下可分解生成PF₅。比较PF₅和PCl₅，的热分解温度高低，利用键参数说明理由：

PF₅的热分解温度高于PCl₅，因为P-F键的键长小于P-Cl键的键长，P-F 键的键能大于P-Cl键的键能

PF₅的热分解温度高于PCl₅，因为P-F键的键长小于P-Cl键的键长，P-F 键的键能大于P-Cl键的键能

。
（3）1975年，锂键首次被实验证实，即X•••Li-Y（X代表NH₃，，H₂O，CH₃OCH₃；Y代表Cl,Br）。锂键和氢键类似，但也有不同，下列有关说法错误的是

D

D

（填字母）。
A.形成氢键（X-H•••Y）三原子不一定在一条直线上
B.氢键具有部分共价键的性质，锂键可能具有部分离子键的性质
C.电负性：Cl＞Br；第一电离能：Cl＞Br
D.分子间能形成氢键，CH₃OCH₃分子间不能形成氢键

（4）磷酸亚铁锂是一种锂离子电池的正极材料，其晶胞结构示意图如图（a）所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有

4

4

个，电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，结构示意图如图（b）所示，则x=

0.1875或

3

16

0.1875或

3

16

。
（5）用于制造激光器的KH₂PO₄大晶体是由水溶液结晶出来的。分别用O、●表示H₂

PO

-

4

和K⁺，KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图（a）所示，图（b）、图（c）分别显示的是H₂

PO

-

4

、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置，则晶胞在x轴方向上的投影图为

B

B

（填字母）。