磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料．某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如图：
已知：H2LiO3是种难溶于水的物质．
（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的 增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率
（2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
（3）加入NaClO发生反应的离子方程式 ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2OClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作 更换过滤器，重新过滤更换过滤器，重新过滤．
（5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果 偏高偏高． （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去．滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为 28cVa%28cVa%．
28
c
V
a
28
c
V
a
【答案】增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；更换过滤器，重新过滤；偏高；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；%
28
c
V
a
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：55引用：8难度：0.3
