已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 浓盐酸浓盐酸，烧瓶中发生的反应的化学方程式是 MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）虚线框内的装置如图所示，所加试剂为 饱和食盐水饱和食盐水，该装置的作用是 除去氯气中的HCl除去氯气中的HCl。
（3）装置B中盛放的试剂是 AA（填序号），实验现象为 有黄色沉淀生成有黄色沉淀生成，该反应的离子方程式是 Cl2+S2-=S↓+2Cl-Cl2+S2-=S↓+2Cl-，该反应属于四种基本反应类型中的 置换置换反应。
A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定：②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氢的非金属性比硫强的是 BB（填序号）
A．全部B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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【答案】浓盐酸；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；除去氯气中的HCl；A；有黄色沉淀生成；Cl2+S2-=S↓+2Cl-；置换；B；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：3难度：0.7
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1．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：33引用：3难度：0.8 -
2．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：24引用：4难度：0.5 -
3．碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
（2）从电负性角度分析，碳，氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
（4）基态锗（Ge）原子的电子排布式是，Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有（填字母）。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
（5）溴与氯能以键结合形成BrCl,BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。发布：2024/12/30 15:30:1组卷：72引用：5难度：0.5
