氯气在工农业生产中应用广泛，制备氯气的方法也有多种，一种工业上制备氯气的反应原理为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2↑。
（1）KClO3中氯的化合价为 +5+5，它在反应中作 氧化剂氧化剂（填“还原剂”或“氧化剂”）。
（2）用KClO3固体配制450mL1mol•L-1的溶液.则需用托盘天平称取固体的质量是 61.361.3g,取该溶液100mL，将其稀释到400mL，则此时溶液中溶质的物质的量浓度是 0.25mol•L-10.25mol•L-1。
（3）请用单线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
；若产生标准状况下6.72LCl2，反应中转移电子的数目为 0.5NA0.5NA。
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【答案】+5；氧化剂；61.3；0.25mol•L-1；；0.5NA
；0.5NA【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.6
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