有一包固体混合物，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量，有白色沉淀产生；
③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解．试判断：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是 Na2CO3Na2CO3（写化学式）
（2）一定不含有的物质是 Na2SO4、CuSO4、CaCl2Na2SO4、CuSO4、CaCl2（写化学式）
（3）可能含有的物质是 NaClNaCl（写化学式）．
（4）对可能含有的物质，可采用向③中所得滤液中滴加 AgNO3AgNO3溶液（写化学式）的方法来检验．
（5）步骤②中发生反应的离子方程式 Ba2++CO32-=BaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（6）步骤③中发生反应的离子方程式 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
【考点】几组未知物的检验．
【答案】Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；AgNO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：2难度：0.4
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②加入新制Cu（OH）2悬浊液，无变澄清的现象；
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