某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如图实验装置：
（1）写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况 
。
（2）打开K1，关闭K2，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2，加热铜丝，X是 浓硫酸浓硫酸。
（3）若打开K2，关闭K1，硬质玻璃管中出现 红色铜丝变黑红色铜丝变黑现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学提出质疑的原因：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。
（4）通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、4HCl+2Na2O2=4NaCl+O2↑+2H2O4HCl+2Na2O2=4NaCl+O2↑+2H2O。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到CO2共0.44g,则固体混合物中Na2O2的质量分数为 26.9%26.9%。（保留一位小数）
【考点】探究过氧化钠与水的反应．
【答案】；浓硫酸；红色铜丝变黑；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；4HCl+2Na2O2=4NaCl+O2↑+2H2O；26.9%
；浓硫酸；红色铜丝变黑；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；4HCl+2Na2O2=4NaCl+O2↑+2H2O；26.9%【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：64引用：3难度：0.7
