铁的化合物有广泛的应用，如碳酸亚铁（FeCO3）可以作为补血剂，铁红可以作为颜料。工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣（主要成分含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示：
（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有 搅拌（或将烧渣粉碎、加热、适当提高硫酸浓度）搅拌（或将烧渣粉碎、加热、适当提高硫酸浓度）（任写一种）。
（2）还原剂FeS2中铁元素的化合价为 +2+2，已知“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO2-4+16H+，另一个反应中FeS2中硫元素全部转化为淡黄色沉淀，则相应的离子方程式为 FeS2+2Fe3+=3Fe2++2SFeS2+2Fe3+=3Fe2++2S。
（3）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色Fe（OH）3，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质有 O2、H2OO2、H2O（填化学式）。
（4）为得到较为纯净的FeCO3需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤FeCO3的基本操作 将产品FeCO3转移到过滤器（普通漏斗）中，通过玻璃棒引流注入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两到三次将产品FeCO3转移到过滤器（普通漏斗）中，通过玻璃棒引流注入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两到三次。
（5）取一定质量的FeCO3样品将其溶于适量稀盐酸中制得FeCl2溶液，若想检验在溶解的过程中是有铁元素被氧化，可加入的检验试剂是 硫氰酸钾溶液（或氢氧化钠溶液）硫氰酸钾溶液（或氢氧化钠溶液）（填试剂名称），可观察到的现象有 溶液变成血红色（或有红褐色沉淀生成）溶液变成血红色（或有红褐色沉淀生成）。
SO
2
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4
【答案】搅拌（或将烧渣粉碎、加热、适当提高硫酸浓度）；+2；FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；O2、H2O；将产品FeCO3转移到过滤器（普通漏斗）中，通过玻璃棒引流注入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两到三次；硫氰酸钾溶液（或氢氧化钠溶液）；溶液变成血红色（或有红褐色沉淀生成）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：658引用：1难度：0.6
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1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：404引用：6难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
