下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ⑨ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑪ |
18
18
g⋅mol-1。（2）非金属性最强的单质与水反应的化学方程式为
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
。（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，该元素的元素符号是
Al
Al
，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH溶液至过量，现象为 先生成氢氧化铝白色沉淀，最后白色沉淀溶解
先生成氢氧化铝白色沉淀，最后白色沉淀溶解
。（4）设计实验方案：比较⑧与⑪单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
|
往一支小试管中加入少量NaBr溶液，滴加氯水 往一支小试管中加入少量NaBr溶液，滴加氯水
|
如果溶液由无色变为橙色 如果溶液由无色变为橙色
|
说明Cl2的非金属性比Br2强 说明Cl2的非金属性比Br2强
|
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】18；2F2+2H2O=4HF+O2；Al；先生成氢氧化铝白色沉淀，最后白色沉淀溶解；往一支小试管中加入少量NaBr溶液，滴加氯水；如果溶液由无色变为橙色；说明Cl2的非金属性比Br2强
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：36引用：1难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
