运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题，
①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

向左

向左

移动（填“向左”或“向右”）
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁

＞

＞

K₂；反应进行到状态D时，v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
①如图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1

（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（

NH

+

4

）

=

=

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数

1

0

-

7

b

a

-

b

1

0

-

7

b

a

-

b

。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。已知25℃时K_SP（AgCl）=1.6×10^-10 mol²•L^-2K_SP（AgI）=1.5×10^-16 mol²•L^-2．在25℃下，向0.1L 0.002mol•L^-l的NaCl溶液中加入0.1L 0.002mol•L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是

c（Ag⁺）。c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）

c（Ag⁺）。c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）

，向反应后的浊液中继续加入0.1L 0.002mol•L^-1的NaI溶液，看到的现象是

白色沉淀转化为黄色沉淀

白色沉淀转化为黄色沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式 表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

。