铜元素与铁元素可以形成多种重要化合物。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布图为 
。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素，
①[Cu（NH3）4]SO4•H2O中配体的立体构型是 三角锥形三角锥形，H2O分子的VSEPR模型为 正四面体形正四面体形，SO42-中中心原子的杂化方式为 sp3杂化sp3杂化，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式 CCl4CCl4。
②[Cu（NH3）4]2+中配位原子是 NN，1mol该离子中含有的σ键数目为 16NA16NA。
③除硫元素外，[Cu（NH3）4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为 Cu＜H＜N＜OCu＜H＜N＜O（用元素符号表示）
（3）Fe3+可以与SCN-以不同的比例配合，写出FeCl3与KSCN在水溶液以个数比1：5发生反应的化学方程式 FeCl3+5KSCN=3KCl+K2[Fe（SCN）5]FeCl3+5KSCN=3KCl+K2[Fe（SCN）5]。
【答案】；三角锥形；正四面体形；sp3杂化；CCl4；N；16NA；Cu＜H＜N＜O；FeCl3+5KSCN=3KCl+K2[Fe（SCN）5]
；三角锥形；正四面体形；sp3杂化；CCl4；N；16NA；Cu＜H＜N＜O；FeCl3+5KSCN=3KCl+K2[Fe（SCN）5]【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：2难度：0.7
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
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发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
