2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①写出该反应的平衡常数表达式

K=

c

（

C

H

3

OC

H

3

）

•

c

3

（

H

＜

sub

＞

2

＜

/

sub

＞

O

）

c

2

（

C

O

2

）

•

c

6

（

H

2

）

K=

c

（

C

H

3

OC

H

3

）

•

c

3

（

H

＜

sub

＞

2

＜

/

sub

＞

O

）

c

2

（

C

O

2

）

•

c

6

（

H

2

）

．
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是

BD

BD

．
A．容器中密度不变
B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3
D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 

催化剂

2CO₂ （g）+N₂ （g）
在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：
①该反应的△H

＜

＜

0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，则此时v_正

＜

＜

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为

45%

45%

．
（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol•L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液和20.00mL 0.10mol•L^-1氨水所得的滴定曲线（图2）如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为

B

B

（填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=

3

△

H

2

+

2

△

H

3

5

3

△

H

2

+

2

△

H

3

5

．
（6）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
写出该燃料电池的正极反应式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．