某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚铁，可能还含有较多的硫酸铜和硫酸。为了减少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对废水进行检验确定其成分，再从该废水中回收铜及硫酸亚铁。请你一起完成下列问题：
（1）取废水少量于试管中，加入铁片，观察到 没有气泡产生没有气泡产生说明废水中不含硫酸；
（2）从（1）实验中取出铁片，发现铁片表面有红色物质，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，其基本反应类型为 置换反应置换反应；
（3）固体B的成分是 Cu、FeCu、Fe；
（4）操作a的名称是 过滤过滤，操作b之前加入稀硫酸，不能用稀盐酸代替，用化学方程式表示其原因 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（5）取固体B样品56g,放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图，则产生氢气质量 0.20.2g；同时生成硫酸亚铁为多少g（写出规范的计算过程）？
【答案】没有气泡产生；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应；Cu、Fe；过滤；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；0.2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：2难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
