焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备 Na2S2O5，实验步骤如下：
（1）原料气（SO2）的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是 检查装置的气密性检查装置的气密性；装置 B的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的试剂最好选用 cc（填字母）。
a.蒸馏水
b.饱和 Na2SO3溶液
c.饱和 NaHSO3溶液
d.饱和 NaHCO3溶液
②D 中发生的离子反应方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O。
（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的制备
①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的电离大于水解，所以溶液显酸性Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的电离大于水解，所以溶液显酸性，步骤Ⅲ中 pH＞4.1 时，则产品中会有副产物，其化学式是 Na2SO3Na2SO3。
②Na2S2O5可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的 Na2S2O5：
a.取100.00 mL 饮料于锥形瓶中，加入 0.0100 mol/L 的 I2溶液 V1mL，塞紧瓶塞充分反应。
b.打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加 4～5 滴淀粉溶液变蓝。用 0.100 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗 Na2S2O3溶液 V2mL，饮料中残留的 Na2S2O5为 9.5V1-47.5V9.5V1-47.5V mg/L。若滴定前溶液 pH 调至大于 10，则残留的 Na2S2O5测定值 偏高偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+、2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】检查装置的气密性；c；SO2+2OH-=SO32-+H2O；Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的电离大于水解，所以溶液显酸性；Na2SO3；9.5V1-47.5V；偏高
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
