为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。
实验过程：
Ⅰ．查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4
Ⅲ．打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热
Ⅳ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2
Ⅴ．打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅵ．打开K3和活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3
Ⅶ．更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子
（1）检验虚线框内装置气密性的操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好。
（2）B棉花中浸润的溶液为NaOH溶液NaOH溶液。实验Ⅱ通入N2的作用是排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化。
（3）C中发生反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大。
（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 ＞Fe3+＞SO2的是甲、丙甲、丙（填“甲”“乙”“丙”）。
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【答案】关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好；NaOH溶液；排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；甲、丙
【解答】
【点评】
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