根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、P、S、Cl、Na、K 等为常量元素，Fe、Zn、I 等为微量元素。回答下列问题：
（1）FeSO₄ 是常用的补铁剂之一，其中所含Fe²⁺的核外电子排布式为[Ar]

3d⁶

3d⁶

，有

6

6

种能量不同的电子。写出与SO₄^2-互为等电子体的分子

SiF₄或SiCl₄或CCl₄

SiF₄或SiCl₄或CCl₄

（写出任意一种）。
（2）血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图1所示：

①组成血红素的三种非金属元素C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

N＞O＞C

。
②该化合物中的化学键有

BCE

BCE

（填标号）。
A．金属键
B．σ键
C．π键
D．氢键
E．配位键
（3）为了补充碘元素，人们常在食用盐中添加KIO₃（KIO₃晶胞如图2所示），而不是KI。
①KI晶体的熔点

低于

低于

NaCl晶体熔点（填“高于”或“低于”），理由：

两者均为离子晶体，离子所带的电荷数相同，K⁺半径比Na⁺半径大；I^-半径比Cl^-半径大，KI晶格能小，熔点低

两者均为离子晶体，离子所带的电荷数相同，K⁺半径比Na⁺半径大；I^-半径比Cl^-半径大，KI晶格能小，熔点低

。
②IO _{3 ^-} 中碘原子的杂化轨道类型是

sp³杂化

sp³杂化

，IO₃^-离子的立体构型为

三角锥形

三角锥形

。
③已知KIO₃ 晶胞的边长为apm,晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有

12

12

个，若KIO₃晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数的值可表示为

2

.

14

×

10

23

a

3

ρ

2

.

14

×

10

23

a

3

ρ

。