氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
Ⅰ.（1）在一定条件下氨的平衡含量如表：
| 温度/℃ | 压强/MPa | 氨的平衡含量 |
| 200 | 10 | 81.5% |
| 550 | 10 | 8.25% |
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应。②哈伯选用的条件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,主要的原因是
提高合成氨反应的化学反应速率
提高合成氨反应的化学反应速率
。（2）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（200℃、400℃、600℃）、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是
200℃
200℃
。②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是
Q=M＞N
Q=M＞N
。Ⅱ.NH3转化为NO是工业制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K时：
4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g） ΔH=-1268kJ⋅mol-1
2NO（g）⇌N2（g）+O2（g） ΔH=-180.5kJ⋅mol-1
（3）请写出NH3转化为NO的热化学方程式
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） ΔH=-907kJ⋅mol-1
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） ΔH=-907kJ⋅mol-1
。（4）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是
AB
AB
。
A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.N2与H2反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
（5）某兴趣小组对反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v（H2）=
0
.
02
t
1
0
.
02
t
1
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是
b
b
（用图中a、b、c、d表示）。【答案】放热；提高合成氨反应的化学反应速率；200℃；Q=M＞N；4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） ΔH=-907kJ⋅mol-1；AB；；b
0
.
02
t
1
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/23 12:26:7组卷：60引用：1难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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