某小组利用高锰酸钾与8mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）B中制取Cl₂的化学反应方程式为

2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O

2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O

。
（2）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是

生成的氯气经过干燥剂之后，不能使干燥的有色布条褪色

生成的氯气经过干燥剂之后，不能使干燥的有色布条褪色

。
（3）H处装置的作用是

吸收挥发出来氯化氢和过量的氯气

吸收挥发出来氯化氢和过量的氯气

。
（4）实验室需要用12mol/L的浓盐酸来配制90mL6mol/L的盐酸，需该浓盐酸的体积为

45

45

mL。
为探究NaCl对Cl₂溶解性的影响，进行如下实验。已知Cl₂在常温下溶解度为0.0921mol⋅L^-1。测定不同浓度NaCl溶液中的Cl₂溶解度，结果如下：

c（NaCl）/（mol⋅L-1）	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
Cl2溶解度/（mol⋅L-1）	0.0658	0.0580	0.0490	0.0416	0.0385	0.0362	0.0362

（5）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于

5

5

mol⋅L^-1时，增加NaCl溶液浓度对Cl₂溶解度变化无明显影响。
（6）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低Cl₂溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和Na₂SO₄溶液，通入足量Cl₂后，测定Cl₂溶解度。

实验编号	1	2	3
实验装置
Cl2溶解度/（mol⋅L-1）	0.0490	0.0665	0.0800

①a=

2

2

，c=

1

1

。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是

钠离子能降低氯气的溶解度

钠离子能降低氯气的溶解度

。
③设置实验3的目的是

研究氯离子对氯气溶解度的影响

研究氯离子对氯气溶解度的影响

。
④实验结论：食盐水中能够降低Cl₂溶解度的微粒有

Na⁺、Cl^-

Na⁺、Cl^-

。
（7）有同学认为H⁺会减弱NaCl溶液降低Cl₂溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为

取两支试管，一支加入10mL一定浓度的NaCl溶液，另一支试管加入5mL等浓度的氯化钠溶液再加入5mL与氯化钠溶液等浓度的稀盐酸溶液，通入足量Cl₂后，测定Cl₂溶解度

取两支试管，一支加入10mL一定浓度的NaCl溶液，另一支试管加入5mL等浓度的氯化钠溶液再加入5mL与氯化钠溶液等浓度的稀盐酸溶液，通入足量Cl₂后，测定Cl₂溶解度

。