镍锰酸锂（LiNi0.5Mn1.5O4）是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价电子层电子排布式为 3d54s23d54s2。
（2）Ni2+可与丁二酮肟反应生成如图1物质：
①该物质中含有的化学键类型有 ACAC（填标号）。
A．共价键
B．离子键
C．配位键
D．金属键
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 N＞O＞CN＞O＞C。
（3）[Ni（N2H4）2]（N3）2是一种富氮含能材料，N2H4中氮原子的杂化方式为 sp3sp3；写出一种与N-3互为等电子体的分子 CO2（或SiO2、CS2）CO2（或SiO2、CS2）（填化学式）；实验数据表明键角NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是 原子核的距离逐渐增大，原子核间的斥力逐渐减小，所以键角逐渐减小原子核的距离逐渐增大，原子核间的斥力逐渐减小，所以键角逐渐减小。
（4）氮与碳还能形成一种离子液体的正离子
，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5，不能被H原子替换，原因是 氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在。
（5）研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如图2，其中BF4 位于体心，则Li 位于 棱心棱心（填“顶点”或“棱心”）。若该晶胞最近的Li 与BF4距离为apm,则晶胞密度为 140NA（2a×10-10）3140NA（2a×10-10）3g•cm-3（列出计算式）。
N
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3
140
N
A
（
2
a
×
1
0
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10
）
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A
（
2
a
×
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10
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【答案】3d54s2；AC；N＞O＞C；sp3；CO2（或SiO2、CS2）；原子核的距离逐渐增大，原子核间的斥力逐渐减小，所以键角逐渐减小；氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在；棱心；
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A
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.6
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
