已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式

H₂C₂O₄⇌HC₂O₄^-+H⁺、HC₂O₄^-⇌C₂O₄^2-+H⁺

H₂C₂O₄⇌HC₂O₄^-+H⁺、HC₂O₄^-⇌C₂O₄^2-+H⁺

。
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH

小

小

  （填“大”、“小”或“相等”）。
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为

c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）

c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）

。
（4）往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为

2CO₃^2-+H₂C₂O₃=2HCO₃^-+C₂O₄^2-

2CO₃^2-+H₂C₂O₃=2HCO₃^-+C₂O₄^2-

。
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为

3.2×10^-3

3.2×10^-3

。