酸、碱、盐在生产生活中有广泛的应用。
（1）下列关于酸和碱的说法中不正确的有 dd（填字母）。
a、酸和碱都含有氢元素
b、中和反应一定有水生成，生成盐和水的不一定是中和反应
c、多数酸和碱都有腐蚀性
d、酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）如图为某中和反应的示意图，图中的X离子的离子符号为 Na+（或K+）Na+（或K+）；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时，溶液颜色如何变化。
（3）利用数字化实验设备，测定硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为 H2SO4和Na2SO4H2SO4和Na2SO4，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 红红色。
（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质。氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）。要检验该氢氧化钠是否变质，小明加了某试剂后有气泡产生，从而确定了该氢氧化钠溶液变质，他所用的试剂为稀硫酸（或者稀盐酸）稀硫酸（或者稀盐酸），有关的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（或2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（或2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑），而小华加了一种盐溶液后出现了白色沉淀，从而也判断出该氢氧化钠变质，他所用的试剂为氯化钙（或者氯化钡）氯化钙（或者氯化钡），有关的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（5）化工厂用10%的氢氧化钠溶液中和硫酸厂的废水，共消耗氢氧化钠溶液8kg,使废水呈中性，计算这一废水中含硫酸的质量为多少？（Na：23 O：16 H：1 S：32）
【答案】d；Na+（或K+）；H2SO4和Na2SO4；红；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀硫酸（或者稀盐酸）；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（或2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑）；氯化钙（或者氯化钡）；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
