当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O （g）△H₁═-49.58kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O （g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃═-90.77kJ•mol^-1
则：反应Ⅱ的ΔH₂=

+41.19

+41.19

kJ•mol^-1。
（2）对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是

ABD

ABD

。
A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的平衡转化率
（3）若在1L密闭容器中充入3mol H₂和1mol CO₂发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=

0.148

0.148

（保留三位有效数字）；若250℃时反应需t min达到平衡，则v（CH₃OH）=

1

2

t

1

2

t

 mol•L^-1•min^-1（用含t的 代数式表示）。
（4）我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li-CO₂电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式。
Ⅰ.2CO₂+2e^-═C₂

O

2

-

4

Ⅱ.

C₂

O

2

-

4

═CO₂+

CO

2

-

2

C₂

O

2

-

4

═CO₂+

CO

2

-

2

Ⅲ.2

CO

2

-

2

+CO₂═2

CO

2

-

3

+C
Ⅳ.

CO

2

-

3

+2Li⁺═Li₂CO₃

CO

2

-

3

+2Li⁺═Li₂CO₃

。
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
写出CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的电极反应方程式为

3CO₂+18e^-+13H₂O═CH₃CH₂CH₂OH+18OH^-

3CO₂+18e^-+13H₂O═CH₃CH₂CH₂OH+18OH^-

。