过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）锰、锝、铼位于同一副族相邻位置。类比锰，写出基态锝原子的价层电子排布式 4d55s24d55s2。
（2）下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是 AA。（填编号）
A.[Ar]
B.[Ar]
C.[Ar]
D.[Ar]
（3）铁制容器在储存N2O4液体时，会腐蚀生成离子化合物N4O6[Fe（NO3）4]2，N4O62+的离子为平面结构，其结构图如图1，中心N原子的杂化类型为 sp2sp2。
（4）EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18。符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知化合物
满足18电子规则，其中配体“
”以π键配位形式与V结合，试判断上述配位化合物中配体“
”所提用于与钒形成配位键的电子总数为 55个电子；下列钒的配合物中，钒原子满足EAN规则的是 CC。
A.[V（H2O）6]2+
B.[V（CN）6]4-
C.[V（CO）6]-
D.[V（O2）4]3-
（5）VCl2（熔点1027℃）为六方晶胞，结构如图2所示，V的配位数为 66；设晶体中阴、阳离子半径分别为r-和r+，该晶体的空间利用率为 83π（2r3-+r 3+）9a2c83π（2r3-+r 3+）9a2c（用含a、c,r+和r-的式子表示）。
8
3
π
（
2
r
3
-
+
r
3
+
）
9
a
2
c
8
3
π
（
2
r
3
-
+
r
3
+
）
9
a
2
c
【答案】4d55s2；A；sp2；5；C；6；
8
3
π
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2
r
3
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+
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3
+
）
9
a
2
c
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：43引用：1难度：0.4
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1．著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。
请回答下列问题：
（1）写出基态二价钪离子（Sc2+）的核外电子排布式，其中
电子占据的轨道数为。
（2）在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后
经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3•nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为。
②H2O的VSEPR模型为；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式。
③HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl▪2H2O，HCl▪2H2O中含有H5O2+，结构为
，在该离子中，存在的作用力有
a.配位键b。极性键c。非极性键d。离子键e。金属键f。氢键g。范德华力 h.π键i。σ键
（3）表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：
对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化镨）的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm,则该晶体的密度为g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果）。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：29引用：1难度：0.6 -
2．新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图1所示。请按要求回答下列有关问题
（1）构成CH3NH3+的三种元素中电负性最小的是； 写出碳原子的电子排布式为。
（2）Pb与C同主族，比C的周期序数大4，写出Pb原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）。
（3）有关NH3的结构与性质探究
①NH3分子中所含化学键是（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、“离子键”、“σ键”或“π键”中选填符合的名称）；N原子的杂化形式为。
②NH3分子的VSEPR模型名称为，分子的空间结构（即立体构型） 为。
③如图2所示，探究NH3的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：、。
（4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为；该晶胞中，与I-紧邻的I-个数为； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是实验。
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：86引用：1难度：0.5 -
3．下列各组表述中，正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：50引用：3难度：0.7
