酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）小苏打的化学式是 NaHCO3NaHCO3。
（2）如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
①请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整 
。
②为确认c点溶液中的溶质的成分，进行如下实验：取少量c点处的溶液均分成两等份，向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置，没有沉淀生成，说明 溶液中无NaOH溶液中无NaOH；向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置，出现白色沉淀，写出有关反应的化学方程式为 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（3）食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。海水晒盐是利用 蒸发结晶蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a.加过量Na2CO3溶液 b.加过量NaOH溶液 c.加过量BaCl2溶液 d.过滤 e.加适量盐酸 f.蒸发，正确的操作顺序有 ①②③①②③（将正确的序号填在横线上）；
①cabdef
②cbadef
③bcadef
④abcdef。
写出操作c中加入适量盐酸的目的是 除去过量NaOH、Na2CO3或除去过量的OH-、CO2-3除去过量NaOH、Na2CO3或除去过量的OH-、CO2-3。
（4）向50g稀盐酸中加入50g的碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g,求碳酸钠溶液的溶质质量分数。
C
O
2
-
3
C
O
2
-
3
【答案】NaHCO3；；溶液中无NaOH；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；蒸发结晶；①②③；除去过量NaOH、Na2CO3或除去过量的OH-、
；溶液中无NaOH；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；蒸发结晶；①②③；除去过量NaOH、Na2CO3或除去过量的OH-、C
O
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：54引用：2难度：0.5
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1．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
2．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
3．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：736引用：8难度：0.5
