硝基苯（
）是一种化学稳定性好、毒性高、难以生物降解的污染物。用化学方法降解水中硝基苯已成为污水处理领域的重要研究方向。
（1）
与Fe、盐酸反应生成可生物降解的苯胺（
）、FeCl2和H2O。
①理论上，1mol
转化为
转移的电子的物质的量为 6mol6mol。
②
在水中的溶解度大于
的原因是 苯胺与水可以形成分子间氢键，而硝基苯与水不能形成分子间氢键苯胺与水可以形成分子间氢键，而硝基苯与水不能形成分子间氢键。
（2）在酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时，硝基苯转化过程如图：
转化为
的电极反应式：
。
在其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图1所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是 反应生成的Fe2+，随着pH增大，转化为Fe（OH）2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率反应生成的Fe2+，随着pH增大，转化为Fe（OH）2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率。
（3）向含Fe2+和苯胺（
）的酸性溶液中加入双氧水，发生如下反应：Fe2++H++H2O2═Fe3++HO•+H2O。
①HO•具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。该反应的离子方程式为 
。
②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO•氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：向一定量苯胺溶液中加入H2O2溶液，无明显现象（测定苯胺未发生反应），再加入FeSO4溶液，有气泡产生向一定量苯胺溶液中加入H2O2溶液，无明显现象（测定苯胺未发生反应），再加入FeSO4溶液，有气泡产生。
（4）利用电解原理也可以间接氧化处理含苯胺的污水，其原理如图-2所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图-3所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是 酸性条件下Cl2不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的ClO-浓度，反应速率较慢酸性条件下Cl2不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的ClO-浓度，反应速率较慢。（已知：ClO-随着pH减小，氧化性增强）
【考点】“三废”处理与环境保护；电解原理．
【答案】6mol；苯胺与水可以形成分子间氢键，而硝基苯与水不能形成分子间氢键；；反应生成的Fe2+，随着pH增大，转化为Fe（OH）2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率；；向一定量苯胺溶液中加入H2O2溶液，无明显现象（测定苯胺未发生反应），再加入FeSO4溶液，有气泡产生；酸性条件下Cl2不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的ClO-浓度，反应速率较慢
；反应生成的Fe2+，随着pH增大，转化为Fe（OH）2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率；；向一定量苯胺溶液中加入H2O2溶液，无明显现象（测定苯胺未发生反应），再加入FeSO4溶液，有气泡产生；酸性条件下Cl2不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的ClO-浓度，反应速率较慢【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：1难度：0.5
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1．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
2．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：43引用：4难度：0.5
