（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 100 0mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
0.1044mol•L-1
0.1044mol•L-1
。（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是
C
C
。A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
D．达到滴定终点时，仰视读数并记录
（3）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用
酸式滴定管
酸式滴定管
。（填仪器名称）（4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度。已知：
| 银盐 性质 |
AgCl | AgBr | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 砖红 |
滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色
滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色
。终点现象对应的离子反应方程式为 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
。（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g,置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为
84%
84%
（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】0.1044mol•L-1；C；酸式滴定管；滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色；2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓；84%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.4
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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