KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图1所示的实验流程。
【资料】：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2。
②在K2CO3溶液中持续通入CO2，会生成KHCO3。
③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g。
（1）共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是 2MnO2+4KOH+O2 加温加压 2K2MnO4+2H2O2MnO2+4KOH+O2 加温加压 2K2MnO4+2H2O。
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取）增大接触面积，浸取更充分（加快浸取）。
（3）歧化反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2 K2CO3K2CO3。判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 全是紫红色（或无墨绿色）痕迹全是紫红色（或无墨绿色）痕迹，表示反应已完全。当溶液pH为10～11，停止通CO2，若CO2过多，可能造成的不良后果是 产物中会混有KHCO3产物中会混有KHCO3。
（4）操作1的名称是 过滤过滤，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗漏斗，玻璃棒的作用是 引流引流。
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→降温结晶降温结晶→过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是 防止高锰酸钾受热分解防止高锰酸钾受热分解。此过程中，洗涤的目的是 除去产物中的碳酸钾等杂质除去产物中的碳酸钾等杂质。
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 MnO2MnO2（填化学式）。
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。可以发现：当HAc加入量为 3535mL时，产物的纯度较高。
（8）实验室中可用KMnO4制取氧气。理论上31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气（写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。
加温加压
加温加压
【答案】2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；增大接触面积，浸取更充分（加快浸取）；K2CO3；全是紫红色（或无墨绿色）痕迹；产物中会混有KHCO3；过滤；漏斗；引流；降温结晶；防止高锰酸钾受热分解；除去产物中的碳酸钾等杂质；MnO2；35
加温加压
【解答】
【点评】
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