Ⅰ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）甲池装置为

原电池

原电池

（填“原电池”或“电解池”）。
（2）甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g,导线中通过

0.1

0.1

mol电子。
（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中

NO

-

3

的浓度

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入

Ag₂O

Ag₂O

。（填化学式）
（5）若把乙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为CuSO₄溶液，则下列说法正确的是

B

B

。
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应
C．CuSO₄溶液的浓度保持不变
D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底
Ⅱ．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

（6）电解池A中发生的电解化学方程式是

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
（7）图中Y是

H₂

H₂

（填化学式），若电解产生11.2L（标准状况）该物质，则至少转移电子

1

1

mol。
（8）分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为

b%＞a%＞c%

b%＞a%＞c%

。