（1）“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点。工业上制取H₂有多种方法，如：
①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.5kJ⋅mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₂=+206.2kJ⋅mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=+247.4kJ⋅mol^-1
④2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₄=+483.6kJ⋅mol^-1
由上述可知：CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ•mol^-1

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ•mol^-1

。
（2）在密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-11kJ•mol^-1．如图表示不同温度T₁、T₂下平衡时HI（g）的体积分数随起始n（H₂）：n（I₂）的变化关系。

①反应温度：T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”），A点对应的n（H₂）：n（I₂）=

1：1

1：1

。
②维持B点温度和起始n（H₂）：n（I₂）不变，欲加快该化学反应速率，则可采取的措施有

增大压强或缩小容器容积或加入适当的催化剂

增大压强或缩小容器容积或加入适当的催化剂

。（任写一种措施）
（3）科学家研究了下列反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），在100kPa和730K时，向密闭容器中投入HI，气体混合物中H₂的物质的量分数x（H₂）与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	100	120
x（H2）	0	0.05	0.08	0.09	0.10	0.10

①40min时，HI的转化率为

16%

16%

，根据上述实验结果，温度为730K时该反应的压强平衡常数K_p=

0.016

0.016

。（结果保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，p_分=p_总×物质的量分数）
②上述反应中，反应速率v=v_正-v_逆=k_正•x²（HI）-k_逆•x（H₂）•x（I₂），k_正、k_逆逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数．计算20min时，

v

正

v

逆

=

5.1

5.1

（结果保留2位有效数字）。