298K时，在2L密闭容器中发生如下反应：A（g）⇋xB（g）+C（g），开始时加入2mol A、1mol B、1mol C，在t min末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol,C的浓度为0.75mol•L-1。
（1）x=22。
（2）用A的浓度变化表示该反应的平均速率为 14tmol/（L•min）14tmol/（L•min）（用含t的代数式表示）。
（3）若开始时体系压强为2MPa,则平衡后B的分压为 11MPa。已知B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数
（4）若将容器的体积变为1L，化学反应速率将 增大增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。若保持容器的体积不变，向容器内加入1mol N2（不参与反应），化学反应速率将 不变不变。
（5）已知，298K时，相关物质的相对能量如图1所示。
可根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化。例如：H2O（g）=H2O（l），该反应的能量变化=-286kJ•mol-1-（-242kJ•mol-1）=-44kJ•mol-1。请根据相关物质的相对能量计算A（g）⇋xB（g）+C（g）反应的能量变化=-336kJ/mol-336kJ/mol。
（6）如图2，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是 bb（填字母）。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.B与C的体积分数之比
1
4
t
1
4
t
【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．
【答案】2；mol/（L•min）；1；增大；不变；-336kJ/mol；b
1
4
t
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
