某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+ △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+2Cl-+4H+ △ Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×10233×6.02×1023；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色品红褪色，D：品红褪色品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
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【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．
【答案】分液漏斗的玻璃塞没有取下来；MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；3×6.02×1023；品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：639引用：15难度：0.1
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1．下面是某化学课外活动小组探索氯水漂白性的一个探究活动记录．
【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：黄绿色．
【结论】氯水中含有氯气分子．
【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
【实验现象】滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红．
【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子，滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．
【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
（1）氯水中所含的分子有，主要含有的分子是．
（2）氯水中所含的离子为．使蓝色石蕊试纸变红的离子为．使AgNO3溶液生成白色沉淀的化学方程式为．
（3）假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请设计一个实验验证．
【实验操作】．
【实验现象】．
【分析与结论】．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：47引用：1难度：0.9 -
2．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是。
（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为。
（3）该实验设计存在的缺陷是，为了克服该缺陷，需要补充装置D，所用试剂为，其中发生反应的离子方程式为。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.6 -
3．某学习小组用如图所示装置制取饱和氯水并探究饱和氯水的有关性质。
（1）证明氯水已经饱和的现象是。
（2）制取结束时，圆底烧瓶中的液体含有的分子有；含有的离子有（用微粒符号表示）。
（3）在氯水中加入镁粉，观察到有较多气泡产生，反应的离子方程式为。
（4）用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用。
（5）将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色。针对溶液褪色，小组同学有不同的意见，甲同学认为是氯水显酸性中和了OH-使溶液褪色，乙同学则认为是氯水中次氯酸的漂白性使溶液褪色。大家激烈讨论后，设计实验进行证明。
请把实验方案写下来，要求有实验步骤，现象和结论。
（6）饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。装置如图所示。
Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，开始有少量气泡产生，随后就无气泡，溶液黄绿色褪去。
Ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。
Ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
为什么实验Ⅱ中滤液的漂白性更强了，请用文字简要解释；根据上述信息，请写出该实验中氯水与碳酸钙反应的化学方程式（不考虑CO2的生成）。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：99引用：1难度：0.5
