根据要求完成下面题目。
（1）反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：
①该反应为

放热

放热

（填“吸热”或“放热”）反应。
②若将上述反应设计成原电池，铁为原电池某一极材料，则铁为：

负

负

（填“正”或“负”）极，该极上发生的电极反应为：

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。
（2）向两个1L的密闭容器中各加入活性炭（足量）和1.0molNO，发生反应为：C（s）+2NO（g）可逆N₂（g）+CO₂（g）。实验测得不同温度下随着时间的变化NO和N₂的物质的量变化如表示：

物质的量/mol	温度为T1/℃					温度为T2/℃
	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v（CO₂）=

0.042

0.042

mol•L^-1•min^-1。
②T₁时，能确定反应达到最大限度（即平衡状态）的时间是

10

10

min。
③容器中的温度关系为T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”）。