为减少温室效应，可将CO₂转化成其它可燃物质，如CH₃OH等。探究CO₂合成CH₃OH的反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-48.5kJ•mol^-1
Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₂=-92.4kJ•mol^-1
Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
回答下列问题：
（1）ΔH₃=

+43.9

+43.9

kJ•mol^-1。
（2）已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应I，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①达到平衡的时刻是

10

10

min（填“3”或“10”）。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

ab

ab

。
a.容器压强不变
b.混合气体的平均摩尔质量不变
c.v（CH₃OH）=v（H₂O）
d.c（CH₃OH）=c（H₂O）
③为了提高H₂的转化率，可采取

增大

增大

（填“增大”或“减小”）CO₂浓度的措施。
④该反应的平衡常数K=

5.3

5.3

。
⑤如图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是

升温

升温

；b时改变的条件可能是

减小生成物的浓度

减小生成物的浓度

。

（3）不同压强下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图

乙

乙

（填“甲”或“乙”）；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

p₁、p₂、p₂

p₁、p₂、p₂

；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是

T₁时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡几乎没有影响

T₁时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡几乎没有影响

。
（4）为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为

C

C

（填字母代号）。
A．高温、高压
B．高温、低压
C．低温、高压
D．低温、低压
（5）在一固定容积的密闭容器中进行反应Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），当温度为850℃时，K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

①此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是

B

B

（填代号）。
A．v（正）＞v（逆）
B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）=v（逆）
D．无法判断
②在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H₂（g）的转化率

不变

不变

（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H₂（g）的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是：

压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动

压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动

。