海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
Ⅰ.海水提取粗盐
（1）氯化钠在海水中的分散微粒是 Na+、Cl-Na+、Cl-（填微粒符号）。
（2）从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数 变大变大（填“变大”“变小”或“不变”）。
Ⅱ.粗盐提纯
可以采用物理和化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。
（3）物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 饱和饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量NaOH溶液→加过量试剂①→加过量Na2CO3→过滤→加适量盐酸，试剂①是 BaCl2BaCl2（填化学式）溶液，过滤后滤渣主要成分有Mg（OH）2、CaCO3及 BaCO3、BaSO4BaCO3、BaSO4（写出全部成分）。
Ⅲ.侯氏制碱
我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。（已知NH4Cl △ NH3↑+HCl↑）
（5）利用碳酸氢钠热解生产纯碱反应的基本类型是 分解反应分解反应。
（6）精盐水中先通入NH3，后通入CO2发生“碳酸化”反应的化学方程式是 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（7）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 abab。
a.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
b.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
c.析出的晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率
（8）用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品11g溶解于水中，加入足量氯化钙溶液，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀质量为10g。求：该样品中碳酸钠的质量分数。（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）。
△
【答案】Na+、Cl-；变大；饱和；BaCl2；BaCO3、BaSO4；分解反应；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；ab
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：148引用：3难度：0.6
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1．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是；
（3）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：22引用：1难度：0.5 -
2．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一种氮肥”指的是一种铵态氮肥，则其化学式是。
（3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：147引用：2难度：0.5 -
3．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥发布：2024/12/24 10:30:2组卷：546引用：9难度：0.5
