通过计算按要求填空：
（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol CO2中，所含分子数最多的是 4gH24gH2，含原子数最多的是 4gH24gH2，质量最大的是 1molCO21molCO2，体积最小的是 11.2LO211.2LO2。
（2）3mol NH3分子中所含质子数与 1.806×10241.806×1024个H2O分子中所含质子数相等。
（3）1.76g的物质A中含有2.408×1022个分子，则A的摩尔质量为 44g/mol44g/mol
（4）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 0.2mol/L0.2mol/L。Na+的物质的量浓度为 0.4mol/L0.4mol/L。
【考点】物质的量的相关计算．
【答案】4gH2；4gH2；1molCO2；11.2LO2；1.806×1024；44g/mol；0.2mol/L；0.4mol/L
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：1难度：0.8
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个CO2分子，mol O原子；
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（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，约含有个O．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：11引用：1难度：0.9 -
3．回答下列问题。
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（2）16g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为。
（3）在标准状况下，1.7gNH3与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。
（4）0.17gOH-中质子的物质的量为，电子的微粒数为个。
（5）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为。
（6）从400mL2.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为SO2-4。
（7）标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为，氧原子个数之比为。
（8）同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V（A）：V（B）=3：2，则两容器中的气体密度比为。发布：2024/12/30 17:0:2组卷：153引用：5难度：0.5
