Ⅰ．地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式 N2+3H2400～500℃和10～30MPa催化剂2NH3N2+3H2400～500℃和10～30MPa催化剂2NH3。
Ⅱ．甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
（2）制取氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。
（4）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 乙乙（填“甲”、“乙”或“丙）。
（5）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法，现象和结论） 将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，看试纸是否变蓝色，若变蓝色，则收满将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，看试纸是否变蓝色，若变蓝色，则收满。
（6）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的 丙丙（填“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为 不能不能（填“能”或“不能”）。
（7）为防止环境污染，如图装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 ②、④②、④（填序号）。
400
～
500
℃
和
10
～
30
MP
a
催化剂
400
～
500
℃
和
10
～
30
MP
a
催化剂
△
△
【考点】氨的实验室制法．
【答案】N2+3H22NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集；乙；将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，看试纸是否变蓝色，若变蓝色，则收满；丙；不能；②、④
400
～
500
℃
和
10
～
30
MP
a
催化剂
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.7
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1．某化学研究小组的同学在实验室中利用如图装置制取并收集少量干燥NH3。下列叙述正确的是（ ）发布：2024/12/30 7:30:1组卷：130引用：2难度：0.8 -
2．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．实验过程 实验现象 步骤一 将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中． 集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的 ．步骤二 将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水． 集气瓶中气体颜色的变化情况是 ；集气瓶中液面继续上升．步骤三 多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成 色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体． 计算 用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为 ．发布：2024/12/30 5:0:1组卷：64引用：3难度：0.3 -
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