化学活动小组为探究铜、镁、铁、银等几种金属活动顺序，进行了如下实验。
【实验1】在四支装有相同大小铜、镁、铁、银的试管中，分别加入5mL的稀盐酸，观察现象，发现镁、铁能与盐酸反应，并有气泡产生，铜、银却不能。
【结论】由实验1得出

BC

BC

（填字母）。
A.金属活动性由强到弱顺序是：镁＞铁＞铜＞银
B.镁、铁的活动性比铜、银强
C.可把四种金属分为两类，镁、铁为一类，铜、银为另一类
写出镁与盐酸发生反应的化学方程式

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

。
观察时发现：镁比铁产生气泡的速度快，回顾学过的知识，打磨后的镁条在空气中即可点燃，而铁丝需在盛有纯净氧气的集气瓶中才可被点燃，种种现象说明镁的活动性比铁强。铁在氧气中燃烧的现象为

剧烈燃烧，火星四射

剧烈燃烧，火星四射

，生成一种黑色固体。
【实验2】探究铜、银金属的活动性顺序。在以下的设计方案中，最好的方法是

C

C

（填字母）。
A.将铜、银分别放进相同浓度和体积的稀硫酸中
B.将铜、银分别在相同条件下与氧气反应
C.将铜放进硝酸银溶液中
选用上述方法的原因是

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

（用化学方程式表示）。
【实验3】测定不同浓度的盐酸对反应速率的影响。将相同质量和相同形状的镁分别放入两种不同浓度的足量的盐酸溶液里，记录收集相同体积的气体所需要的时间。
【结论】镁在浓度大的盐酸中反应速率快。
【作图】将不同浓度的盐酸对反应速率的影响绘制成如图坐标图，与结论相符合的是

C

C

（填字母）。如果用a、b分别表示镁与两种不同浓度盐酸反应形成的曲线，在符合事实的坐标图里，表示镁与浓度大的盐酸反应形成的曲线是

b

b

（填“a”或“b”）。