氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（1）已知①H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
③4NO（g）+6H₂O（g）⇌4NH₃（g）+5O₂（g）△H=+1025kJ•mol^-1
写出NH₃（g）和O₂（g）在一定条件下转化为N₂（g）与液态水的热化学方程式

4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（1）△H=-1650kJ•mol^-1

4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（1）△H=-1650kJ•mol^-1

；
（2）工业合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×10⁷～5×10⁷Pa,铁触媒做催化剂。
①下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是

BC

BC

。
A.及时分离出NH₃
B.使用铁触媒做催化剂
C.反应温度控制在500℃左右
D.反应时压强控制在2×10⁷～5×10⁷Pa
②一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是

CD

CD

。
A.单位时间内，有3mol H-H生成的同时有6mol N-H断裂，说明反应达到平衡状态
B.N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C.达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D.达到平衡状态后，再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小
（3）如图1表示H₂的转化率与起始投料比[n（N₂）：n（H₂）]、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃从高到低的顺序是

P₁＞P₂＞P₃

P₁＞P₂＞P₃

；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=

0.4

0.4

。
（4）一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=

（

0

.

2

P

）

2

0

.

2

P

×

（

0

.

6

P

）

3

（

0

.

2

P

）

2

0

.

2

P

×

（

0

.

6

P

）

3

（可不化简，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数）。
（5）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其工作原理如图2所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A。A是

NH₃

NH₃

，写出阳极的反应式：

NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺

NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺

。