有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+、K+ |
| 阴离子 | AlO2-、Cl-、OH-、SO42- |
（1）A的化学式是
KAlO2
KAlO2
；（2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：
NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑
NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑
；（3）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中：c（H+）-c（OH-）=
10-a-10a-14
10-a-10a-14
mol•L-1（用含有a的关系式表示）；（4）25℃时，1 mol•L-1的B溶液中c（H+）=
2.36×10-5
2.36×10-5
mol•L-1（已知：B对应的酸/碱的电离常数K=1.8×10-5，5
.
56
（5）25℃时在一定体积0.1mol•L-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L-1盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是
2：1
2：1
；（溶液混合时体积变化忽略不计）（6）常温，将1mLpH=9的C溶液加水稀释至1000mL，所得溶液中
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
1
1
；（7）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
。【考点】常见离子的检验方法．
【答案】KAlO2；NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；10-a-10a-14；2.36×10-5；2：1；1；c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
【解答】
【点评】
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