已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+l价阳离子的K、L、M能层为全充满结构．
回答下列问题：
（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是

N

N

（填元素符号）；D元素的原子核外有

8

8

种不同运动状态的电子，E原子M能层中具有的轨道数为

9

9

．
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图

．在这两种离子之间

Fe³⁺

Fe³⁺

更稳定（填化学式）：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：

Fe³⁺离子的3d轨道为半满稳定状态

Fe³⁺离子的3d轨道为半满稳定状态

．
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：

（4）写出G在元素周期表中的位置

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

；G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体[G（NH₃）₆]E₃和[G（NH₃）₅E]E₂•NH₃，请设计实验方案将两种混合物区别开来．实验方案：

称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH₃）₆]Cl₃，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂•NH₃

称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH₃）₆]Cl₃，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂•NH₃

．
（5）在图中标出H晶体中H原子的位置

．该晶体中H原子直径为apm,H的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，求该晶胞密度表达式

2

M

×

1

0

30

N

A

a

3

2

M

×

1

0

30

N

A

a

3

g/cm³（用a,M，N_A表示）