Cl2是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。
Ⅰ．实验室用以下反应制备Cl2：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）可选择的发生装置为 cc（选填编号）。
（2）实验室里将H2在空气中点燃后，伸入盛满Cl2的集气瓶中，可观察到产生 苍白苍白色的火焰，写出该反应的化学方程式：H2+Cl2 点燃 2HClH2+Cl2 点燃 2HCl。
（3）实验室欲配制0.5mol•L-1的盐酸100mL。
（4）所需10.0mol•L-1的浓盐酸 55mL。
（5）在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有 dd（选填编号），还需要的仪器有 玻璃棒玻璃棒、100mL容量瓶100mL容量瓶（仪器名称）。
（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是 bcbc（选填编号）。
a.容量瓶中原来有少量蒸馏水
b.转移溶液后未洗涤烧杯
c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（7）恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体 22g。
Ⅱ．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气
（1）BB（选填编号）是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。
a.傅鹰
b.吴蕴初
c.卢嘉锡
（2）电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是 Cl2Cl2（化学式）写出电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑该反应中被氧化的元素是 氯氯；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：21：2。
（3）含氯漂白剂和消毒剂在生活中被广泛使用
（4）Cl2与消石灰反应可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（化学式）。
（5）Cl2可以直接用于自来水的杀菌、消毒，请写出Cl2与HO2反应的化学方程式 Cl2+H2O⇌HCl+HClOCl2+H2O⇌HCl+HClO。
（6）“84消毒液”（主要成分为NaClO）不能与“洁厕灵”（含盐酸）混用，否则会发生反应：NaClO+HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气。该反应中 bb（选填编号）。
a.NaClO作还原剂
b.Cl2既是氧化产物又是还原产物
c.HCl作氧化剂
d.H2O是还原产物
△
点燃
点燃
通电
通电
【答案】c；苍白；H2+Cl2 2HCl；5；d；玻璃棒；100mL容量瓶；bc；2；B；Cl2；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯；1：2；Ca（ClO）2；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；b
点燃
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：51引用：1难度：0.6
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
