某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：[已知Ba（HCO3）2可溶于水]
（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为烧杯烧杯．
（2）洗涤沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次．
（3）若实验中测得样品质量为m g,沉淀质量为n g,则碳酸钠的质量分数为106n197m×100%106n197m×100%．
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
按如图1所示装置进行实验：
（4）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸浓硫酸，分液漏斗中不能不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差越小越小．（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性．
（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如图2），反应后通入N2的目的是排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C装置中碱石灰吸收排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C装置中碱石灰吸收．
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【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】烧杯；用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次；×100%；浓硫酸；不能；越小；吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C装置中碱石灰吸收
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：5难度：0.3
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
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获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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请回答：
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