某实验小组设计用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
（1）在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。
（2）从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是：环形玻璃棒搅拌环形玻璃棒搅拌。
（3）若改用60mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 增加增加（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），所求中和热数值 不变不变。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1为了计算中和热，某学生实验数据记录如表：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
3.1
3.1
℃，该实验测得的中和热ΔH=-51.8
-51.8
kJ•mol-1（结果精确到0.1）。（5）在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数值
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（6）实验小组另取V1mL0.50mol•L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。则实验小组做该实验时的环境温度
低于
低于
（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，NaOH溶液的浓度为 0.75
0.75
mol•L-1。
【答案】保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；环形玻璃棒搅拌；增加；不变；3.1；-51.8；偏小；低于；0.75
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：2难度：0.6
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1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/18 23:0:1组卷：87引用：2难度：0.7 -
2．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2～t1）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。发布：2024/12/4 11:30:1组卷：59引用：3难度：0.6 -
3．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是（ ）
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