已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

C＜O＜N

（用元素符号表示）。
（2）D元素的原子核外共有

4

4

种不同能量的电子、

12

12

种不同运动状态的电子。
D和E的碳酸盐高温易分解，则D的碳酸盐热分解温度

＜

＜

E的碳酸盐热分解温度（填＞、=或＜），判断理由

Mg²⁺、Ca²⁺电荷相等，r（Mg²⁺）＜r（Ca²⁺），阳离子半径越小，对碳酸根中氧原子引力越大，分解时吸收的能量越少，热分解温度越低

Mg²⁺、Ca²⁺电荷相等，r（Mg²⁺）＜r（Ca²⁺），阳离子半径越小，对碳酸根中氧原子引力越大，分解时吸收的能量越少，热分解温度越低

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（3）写出F的基态原子的外围电子排布式：

3d⁶4s²

3d⁶4s²

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（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		X	F
电离能/kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态X²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe²⁺的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe²⁺的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态

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