某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
| 种类 温度/℃ 反应程度 |
氧化铁 | 氧化铝 | 氧化铜 | 氧化镁 |
| 开始反应 | 420℃ | 515℃ | 305℃ | 490℃ |
| 剧烈反应 | 490℃ | 540℃ | 350℃ | 545℃ |
氧化铜
氧化铜
。【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热Ⅲ．将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中X的值应为
1.0
1.0
，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明氧化铜能加快氯酸钾分解的速率
氧化铜能加快氯酸钾分解的速率
。 现象与实验Ⅲ相同。实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是比较二氧化锰与氧化铜的催化效果
比较二氧化锰与氧化铜的催化效果
。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤
过滤
、洗涤、干燥，然后进行称量的目的是验证氧化铜的质量在化学反应前后是否改变
验证氧化铜的质量在化学反应前后是否改变
，最后还要再将黑色粉末和氯酸钾
氯酸钾
混合加热，【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为
2KClO3 2KCl+3O2↑
C
u
O
△
2KClO3 2KCl+3O2↑
。C
u
O
△
【实验反思】MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响？
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中为3%H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）
【讨论交流】图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出
0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合，过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多，反应速率差不多
0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合，过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多，反应速率差不多
。图丙是“不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合，二氧化锰越多，反应速度越快，产生的氧气一样多
不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合，二氧化锰越多，反应速度越快，产生的氧气一样多
。
【答案】氧化铜；1.0；氧化铜能加快氯酸钾分解的速率；比较二氧化锰与氧化铜的催化效果；过滤；验证氧化铜的质量在化学反应前后是否改变；氯酸钾；2KClO3 2KCl+3O2↑；0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合，过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多，反应速率差不多；不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合，二氧化锰越多，反应速度越快，产生的氧气一样多
C
u
O
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：52引用：5难度：0.3
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3．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”．今年2月18日入夜，经过千余名人工增雨作业人员的奋力鏖战，天人戮力，一场久违的大雪降临河北大地，给这方焦渴的土地带来了生机和希望．其原理就是使用催化剂使云中的小水滴相互凝结，形成降雨（雪）．目前，人工增雨使用的催化剂通常分为三类：第一类是可以大量产生凝结核或凝华核的碘化银等成核剂；碘化银（AgI）在高温下瞬间分解生成银单质和碘单质（I2）形成人工冰核使水汽凝聚形成冰晶．第二类是可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷剂．第三类是可以吸附云中水分变成较大水滴的盐粒等吸湿剂．
（1）下面关于这些催化剂描述不正确的是．
A．干冰是氧化物
B．液氮是绿色增雨剂对环境无污染
C．在增雨过程中液氮和干冰只发生了物理变化
D．液氮是一种溶液，降落的雨滴中将含有大量的液氮
（2）写出碘化银分解的化学方程式．
（3）干冰和液氮可以使云中的水分形成大量冰晶的原理是．发布：2025/1/4 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.7
