碳酸锰是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略资源。由黑钨矿制取碳酸锰和金属钨的流程如图1所示：
已知：①H2WO4是难溶于水的弱酸；
②SiO32-、WO42-完全沉淀的pH分别为8、5；
③草酸受热容易分解。
（1）从滤液Ⅰ中获可得FeCl3•6H2O，再将其与SOCl2混合反应可制得FeCl3，写出化学反应方程式：FeCl3•6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HClFeCl3•6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl。
（2）“控温加热”步骤中，测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图2所示，分析控温加热75℃时，MnO2溶解所需时间最少的原因：①75℃以下时，温度低温度低，速率慢；②75℃以上时，部分草酸分解，导致草酸浓度降低部分草酸分解，导致草酸浓度降低，速率慢。
（3）由滤液得到滤渣Ⅱ，调节pH应选择的试剂是 CC。
A.NaOH
B.氨水
C.稀盐酸
D.Na2CO3
（4）①用碳酸钠溶液沉淀Mn2+时，应采取什么操作，防止溶液pH过大而生成Mn（OH）2将Na2CO3溶液缓慢加入MnSO4溶液中，并不断搅拌，同时需控制溶液pH小于生成Mn（OH）2的pH将Na2CO3溶液缓慢加入MnSO4溶液中，并不断搅拌，同时需控制溶液pH小于生成Mn（OH）2的pH（注：此操作不加入其它试剂）。
②也可以用碳酸氢钠代替碳酸钠来沉淀锰，写出离子方程式 Mn2++2 HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2 HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】FeCl3•6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl；温度低；部分草酸分解，导致草酸浓度降低；C；将Na2CO3溶液缓慢加入MnSO4溶液中，并不断搅拌，同时需控制溶液pH小于生成Mn（OH）2的pH；Mn2++2 HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
