Ⅰ.（1）如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
反应物生成物
在锌与稀盐酸的反应中，E₁

＜

＜

E₂（填“＞”或“＜”或“=”）。
（2）工业上利用CO和H₂比在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+H₂（g）⇌CH₃OH（g），已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）生成1molCH₃OH（g）放出

99

99

kJ热量。
（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a.用量筒量取50mL0.50mol•L^-1盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b.用另一量筒量取50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c.将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是

A

A

。
A.一次性快速倒入
B.分3次倒入
C.边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca（OH）₂稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃，则Q₁、Q₂、Q₃的关系为

Q₂＞Q₁＞Q₃（或Q₂=2Q₁＞Q₃）

Q₂＞Q₁＞Q₃（或Q₂=2Q₁＞Q₃）

。
Ⅱ.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH₄+2O₂+2OH^-=

CO

2

-

3

+3H₂O，
①负极的电极反应式为

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

。
②当消耗甲烷11.2L（标准状况下时），则导线中转移的电子的物质的量为

4

4

mol。