工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶（SrCl2•6H2O），含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化铝是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl2•6H2O的制作流程如图1。
已知：①SrCO4微溶于水；
②SrCl2•6H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl2•2H2O。
（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是BDEBDE。
A．步骤1中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积
B．步骤Ⅲ为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣
C．抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸
D．减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀
E．步骤Ⅳ中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全
（2）如表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤Ⅲ中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：硫酸量过量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀硫酸量过量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀。
| 硫酸加入量/mL | 4.50 | 4.95 | 5.40 | 5.85 | 6.30 |
| Ba2+/（g/L） | 0.37 | 0.21 | 0.13 | 0.11 | 0.10 |
| Sr2+/（g/L） | 90.21 | 89.86 | 89.57 | 89.23 | 88.90 |
Sr（OH）2或SrO
Sr（OH）2或SrO
，如图2为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至12
12
。②滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
。（4）在步骤Ⅴ中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）
滤液E→
d
d
→b
b
→g
g
→抽滤→h
h
→f
f
a.蒸发浓缩至有大量晶体析出
b.在过饱和溶液中加入品种
c.61.5℃以上减压蒸发浓缩
d.61.5℃以下减压蒸发浓缩
e.往溶液中加入无水乙醇
f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室温下缓慢冷却结晶
h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体
i.用冷水洗涤晶体
（5）为测定所制SrCl2•6H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。
①判断滴定终点的现象为
锥形瓶中沉淀颜色由白色变为砖红色，且半分钟不变色
锥形瓶中沉淀颜色由白色变为砖红色，且半分钟不变色
。②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度
偏高
偏高
。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）【考点】制备实验方案的设计．
【答案】BDE；硫酸量过量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀；Sr（OH）2或SrO；12；2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；d；b；g；h；f；锥形瓶中沉淀颜色由白色变为砖红色，且半分钟不变色；偏高
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
