化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。
①从反应开始到2min内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 0.0750.075mol⋅L-1⋅min-1。
②该反应的化学方程式为 3X+Y⇌2Z3X+Y⇌2Z。
③1min时，正反应速率 ＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率。
④若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气（容器体积不变），X的反应速率将 不变不变（填“变大”、“不变”或“变小”）。
⑤若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是 dd（填字母）。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等
b.混合气体的质量不随时间变化
c.混合气体的密度不随时间变化
d.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2
（2）实验室用Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表（已知S2O2-3+2H+═SO2↑+S↓+H2O）：
O
2
-
3
| 实验序号 | 体积/mL | 温度/℃ | 溶液出现浑浊的时间/s | ||
| 0.1mol/LNa2S2O3溶液 | 水 | 0.1mol/LH2SO4溶液 | |||
| 1 | 2.0 | 0.0 | 2.0 | 25 | t1 |
| 2 | 2.0 | 0.0 | 2.0 | 50 | t2 |
| 3 | 1.0 | V | 2.0 | T | t3 |
温度
温度
因素对化学反应速率的影响。②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则V=
1.0
1.0
，T=25
25
。若t1＜t3，可得出：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
反应物浓度越大，反应速率越快
。【考点】化学平衡状态的判断；探究影响化学反应速率的因素．
【答案】0.075；3X+Y⇌2Z；＞；不变；d；温度；1.0；25；反应物浓度越大，反应速率越快
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：61引用：1难度：0.5
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1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：40引用：3难度：0.7 -
2．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
则△H2=。
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。
请写出上述过程中硝酸铝与Na2 CO3水溶液反应的离子方程式：
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：18引用：1难度：0.5 -
3．在一定温度下的定容容器中，反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：110引用：4难度：0.8
