甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和8mol H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图1所示。

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	2	0.75	0.5	0.25	0.25

（1）该反应为

放热

放热

（填放热或吸热）反应。
（2）从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=

0.45mol/（L•min）

0.45mol/（L•min）

，容器内平衡时与起始时的压强之比为

13：20

13：20

。
（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是

a、b、d

a、b、d

。（填写序号字母）
a.容器内的平均相对分子质量保持不变
b.容器内压强保持不变
c.H₂的消耗速率与CH₃OH的生成速率之比为3：1
d.n（CO₂）：n（H₂）的比值保持不变
（4）将CH₃OH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得电池工作时OH^-向B电极定向移动，则

B

B

（填“A”或“B”）处电极入口通甲醇，当电路中通过3mol电子时，理论上消耗CH₃OH质量为

16

16

克。
（5）下列化学电池不易造成环境污染的是

A

A

。（填字母）
A．甲醇氧气燃料电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．铅蓄电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）。该蓄电池放电时，正极电极反应方程式为

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺═PbSO₄+2H₂O

。