二氧化碳的大量排放直接威胁着人类赖以生存的生态环境，二氧化碳加氢合成甲醇的研究，对开辟新的能源合成途径、控制环境污染具有十分重要的经济价值和战略意义，二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式的能量变化如图所示。
已知：E₇=E₁+591.9=E₂+510.5=E₃+461=E₄+430=E₅+222.6=E₆+197.6。
（1）Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ改变的条件是
加入催化剂
加入催化剂
；Ⅱ中的第一步反应和第二步反应分别是
吸热
吸热
（填“放热”或“吸热”，下同）反应和
放热
放热
反应，Ⅱ的总反应速率由第
一
一
步反应决定。
（2）Ⅰ表示的热化学方程式为
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ/mol
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ/mol
；该反应逆反应的活化能为
510.5kJ/mol
510.5kJ/mol
。
（3）已知H₂（g）的燃烧热ΔH为-285.8kJ•mol^-1，则CH₃OH（l）的燃烧热ΔH=
-726.5kJ/mol
-726.5kJ/mol
。
（4）已知H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ•mol^-1，则CH₃OH（l）=CH₃OH（g）ΔH=
+37.4kJ/mol
+37.4kJ/mol
。

【答案】加入催化剂；吸热；放热；一；CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ/mol；510.5kJ/mol；-726.5kJ/mol；+37.4kJ/mol

【解答】

【点评】

声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。

发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.5

相似题

1．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是（　　）

A．由石墨比金刚石稳定可知，C（金刚石）═C（石墨）△H＜0

B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

C．有热量变化的反应一定是化学反应

D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

发布：2025/1/6 6:0:5组卷：1引用：3难度：0.6

2．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。图中最稳定的点为（　　）
A．A B．B C．C D．D
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：0引用：1难度：0.9
解析

A．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值减小

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：11引用：1难度：0.7